높은 화학적 활성으로 인해 알칼리 금속은 주로 화합물의 형태로 지구상에서 발견됩니다. Li-tiy는 희소 한 성분이다. 그것은 일부 알루미 노 실리케이트 (특히, spodumene
Li2O.Al2O3. 4SiO2), 또한 염화물의 형태로리 С l 해수, 지하수, 소금 호수에 존재합니다. 루비듐과 세슘은 칼륨을 함유 한 알루미 노 실리케이트에 불순물 형태로 존재합니다.
칼륨 염은 삶에 필수적입니다. 칼륨 양이온은 세포 내 체액의 주된 양이온이다. 그것은 신경 및 심장 기능에 중요합니다. 충분한 채소가 들어있는 정상적인 식단에는 필요한 칼륨이 모두 들어 있습니다. 칼륨은 식물에 중요합니다. 칼륨 염은 투여시 극도로 유독합니다. 구토는 과도한 칼륨 복용으로 인한 독성 영향을 예방하는 데 도움이됩니다.
리튬은 생물학적 역할을하지 않는 것 같아서 리튬 화합물이 영향을 미치지 않는다는 의미는 아닙니다. 때로는 탄산 리튬과 같은 리튬 기반 약제가 조울병을 약 5g / 2g / 일 투여하는 데 사용됩니다. 다량의 리튬을 삼키는 것은 졸음, 말더듬, 구토 및 기타 증상을 유발합니다. 과량의 리튬은 중추 신경계에 독성을줍니다.
반대로 나트륨과 칼륨은 지구 표면에서 가장 흔한 10 가지 요소 (나트륨 2.3 %, 칼륨 2.1 %)입니다. 많은 미네랄, 예를 들면희귀 물질은 지구의 지각에서 0.01을 넘지 않는 원소입니다. %. 여기에는 다음이 포함됩니다Li, Rb, Cs, Be, Sc, Y, La, 란타 니드, Ga, In, Tl, Zr, Hf, Ge, V, Nb,Ta, Mo, W, Re 및 백금 금속을 포함한다.
나트륨, 칼륨 및 염소는 거의 체액 및 연조직에서 발견되며 나트륨 및 염소는 주로 체액에서 발견되며 칼륨은 주로 세포에서 발생합니다. 그들은 삼투압과 산 - 염기 균형의 조절에 필수적인 기능을합니다. 그들은 또한 물의 신진 대사에 중요한 역할을합니다. 나트륨은 세포 외액의 주요 1가 이온입니다. 나트륨 이온은 혈류에서 발견되는 이온의 93 %를 구성합니다. 동물에서 나트륨의 주요 역할은 삼투압을 조절하고 산 - 염기 균형을 유지하는 것이지만, 나트륨도 근육 과민성에 영향을 미치고 탄수화물의 흡수에 역할을합니다.
할로 라이트 (소금)NaCl, Sylvin KS l , 실 베르 나이트 KC1.NaCl, 고대부터 사람들에게 익숙한. Mi-Rabitite (또는 Glauber의 소금)도 바닷물에서 결정화됩니다.Na2SO4 이 물질은 1648 년 독일의 화학 공학자 Johann Rudolf Glauber (1604-1670)가 처음으로 얻은 것이다.
대부분의 알칼리 금속염은 물에 쉽게 용해됩니다. 유일한 예외는 리튬 화합물뿐만 아니라 일부 산의 염, 예를 들어 염소산내가 약 4. 흥미롭게도, 많은 리튬 염은 결정 성 수화물의 형태로 용액으로부터 분리되는 반면, 무거운 알칼리 금속 (예 : 세슘 또는 칼륨)의 염에서는 결정질이 불안정합니다. 이것은 하위 그룹을 이동할 때 양이온의 이온 반경이 지속적으로 증가하는 것과 관련이 있습니다. 이온의 반경이 클수록 표면의 전하 밀도가 낮아지고 이온 분자가 물 분자를 유지하는 것이 더 어려워집니다. 이것이 칼륨 염이 유사한 나트륨 염보다 흡습성이 적은 이유입니다. 이러한 이유로,
칼륨은 세포 내 액체의 주요 양이온이며 세포 내 삼투압과 산 - 염기 균형을 조절합니다. 나트륨과 마찬가지로 칼륨은 근육 과민 반응을 자극합니다. 칼륨은 글리코겐 및 단백질의 합성 및 포도당의 대사 분해에도 필요합니다.
이제 알칼리 금속의 또 다른 반응, 물과의 반응을 살펴 보겠습니다. 금속은 물 위에 떠서 반응하여 수소 가스를 방출합니다. 이제 나트륨에 대해서도 반응은 좀 더 활력 있지만, 똑같은 일이 발생합니다. 모든 알칼리 금속은 물과 같은 방식으로 반응합니다.
불꽃 놀이와 냄비 로치의 생산은 나트륨보다 질산 칼륨을 사용하는 것을 선호합니다. 습기가 적습니다.
나트륨 화합물 중 탄산염 또는 탄산 음료가 중요한 역할을합니다. 무수 중 탄산나트륨Na2CO3 소다회 (소다회), 열수 결정 수화물Na2CO3. 10H 2 O - 소다 세척 및 중탄산염NaHCO 3 - 마시는 (또는 베이킹) 소다.
반응에 의해 생성 된 열은 너무 빨리 생성되어 수소 가스가 점화되고 보라색 불꽃으로 연소됩니다. 이번에는 우리와 우리 사이에 보안 스크린을 설치했습니다. 우리가 그룹을 다룰 때 점점 모든 것이 점점 더 끔찍해진다는 것을 알 수 있습니다.
5 번째 알칼리 금속 세슘을 사용해 봅시다. 알칼리 금속은 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑스의 원소입니다. 그들은 모두 같은 방식으로 행동하고 함께 주기율표의 그룹 1을 형성하기 때문에 그룹화됩니다. 그들은 실제로 칼로자를 수 있고 상대적으로 낮은 융점을 갖는 매우 부드러운 금속입니다. 그들은 공기와 습도와 쉽게 반응하기 때문에 자연적으로 발생하지 않으므로 기름 아래에 저장해야합니다.
중 탄산염 솔루션Na2CO3 강 알칼리성 반응 매질을 가지며, 그들은 린넨의 세탁 및 양모의 가공에 사용된다. 또한, 소다회는 유리, 비누, 아황산 나트륨, 유기 염료의 생산에 널리 사용됩니다. 중탄산 용액은 환경에 약한 알칼리성 반응을하기 때문에 베이킹 소다는 요리 (예 : 양치질)뿐만 아니라 요리에도 사용됩니다.
알칼리 금속의 대표적인 반응 중 하나는 물과 반응하여 알칼리성 용액을 형성하는 것입니다. 예를 들어 나트륨은 물과 반응하여 수산화 나트륨 - 가성 소다를 형성합니다. 알칼리 금속과 물의 반응은 매우 정력적입니다. 비디오에서 볼 수 있듯이 리튬에서 세슘으로 된 주기율표 1 족으로 내려갈 때 모든 것이 더욱 무서워집니다.
리튬은 재충전 가능한 배터리 및 경량 합금 제조에 사용됩니다. 일부 화합물은 기분 안정제로 사용됩니다. 나트륨은 밝은 노란색 가로등에 사용됩니다. 또한 일부 원자로의 경우 냉각제로 사용됩니다. 나트륨 염은 삶에 중요합니다. 일반적인 식염은 염화 나트륨입니다.
인체에는 평균 약 140g의 칼륨과 약 100g의 나트륨이 들어 있습니다. 음식으로는 칼륨 이온 1.5 ~ 7 g과 나트륨 이온 2 ~ 15 g을 섭취합니다. 이온 요구량Na + (테이블 소금의 형태로) 음식에 특별히 첨가 될 필요가 있기 때문에 너무 큽니다. 나트륨 이온 (소변과 땀으로 체내에서 배출 됨)이 크게 손실되면 인체 건강에 악영향을 미칩니다. 따라서 더운 날씨에 의사들은 사람들에게 더 짠맛을 먹을 것을 권장합니다. 그러나, 음식에 과도하게 함유되어 있으면 동맥압이 상승하는 것과 같은 부정적인 반응을 일으 킵니다.
칼륨 염은 이전에는 염화칼륨이라고 불리는 염화칼륨과 같은 비료로 사용됩니다. 질산 칼륨은 화약의 성분 중 하나입니다. 칼륨 염은 또한 평생 동안 중요합니다. Francium은 반감기가 22 분 미만인 방사성 붕괴를 쉽게 받기 때문에 매우 드문 금속입니다. 알칼리 금속은 잘 특성화 된 동종 그룹 거동을 보이는 주기율표의 특성에서 그룹 경향의 가장 좋은 예 중 하나입니다.
알칼리 금속은 일반적으로 1 개의 전하를 가진 양이온으로 존재하며 열과 전기를 잘 전달하는 반짝이는 금속의 형태로 존재합니다. 그들은 수용성이며, 염기성이며 매우 반응성입니다. 알칼리 금속은 전기 음성이 가장 적은 그룹이며 일반적으로 비금속 및 물과 더 잘 반응합니다.
금속 나트륨은 제조가 저렴 해짐에 따라 널리 보급 된 기술 응용을 발견했다. 그것은 나트륨 과산화물 (세제), 나트륨 아미드 및 나트륨 시안 아미드의 생산시 출발 물질로 사용됩니다. 또한 유기 합성 (예 : 염색 산업)에서 대량으로 사용됩니다. 조명 기술에서는 나트륨 방전 램프에 사용됩니다. 실험실에서 나트륨은 환원제로 사용됩니다. 이를 위해 순금 대신 아말감을 가볍게 사용하는 것이 일반적입니다. 금속 칼륨은 때때로 실험실에서도 사용됩니다. 또한, 
칼륨 및 특히 세슘은 포토 셀에 사용됩니다. 또한, 자유 상태의 루비듐과 세슘은 거의 사용되지 않습니다. 반대로 금속 리튬은 기술적으로 매우 중요합니다. 이 금속의 작은 첨가제가 많은 합금의 특성을 현저하게 향상시키기 때문에이 합금은 계속 증가하는 양의 합금에서 사용됩니다. 대부분 리튬 (및 나트륨과 칼슘과 함께)은 납 함유 합금 및 강재 생산에 사용됩니다. 또한, 구리 용 탈산제 및 니켈 함유 정제 용으로도 사용됩니다.
칼륨과 나트륨은 생화학 시스템에서 매우 중요합니다. Valinomycin은 세포막을 가로 질러 분자를 전달하기 위해 칼륨을 복잡하게 선택합니다. 크라운 에테르 및 크립 랜드는 알칼리 금속 이온과 복합 된 구조이다. 이 상호 작용은 초분자 화학자를 연구합니다.
나트륨 및 칼륨 펌프는 세포 내부와 외부의 평형을 유지하는 데 중요합니다. 나트륨은 외부로 농축되고, 칼륨은 내부로 농축된다. 이 두 금속은 또한 신경과 심장에서 전기 신호를 전달하는 데 도움을줍니다. 사람들은 식탁 용 소금과 베이킹 소다로 음식을 섭취하여 나트륨을 섭취합니다. 칼륨을 얻으려면 바나나, 오렌지, 아보카도를 먹을 수 있습니다.
과산화 나트륨은 다량의 세제 생산에 사용됩니다. 실험실에서는 수용액과 용융물에서 활발한 산화제로 사용됩니다. 기술 및 실험실에서 칼륨과 나트륨의 수산화물은 종종 강염기로 사용됩니다.
리튬은 알칼리 금속 중 가장 가볍습니다. 리튬 이온의 흔적은 동물 조직에서 발견되지만 생리 학적 역할은 알려져 있지 않습니다. 리튬 이온은 작고 민첩합니다. 그러나, 리간드에 약하게 결합하고 물로 쉽게 수화됩니다. 의학에서 석회암은 조울증과 같은 양극성 정동 장애를 퇴치하는 데 사용됩니다.
나트륨은 물과 자연적으로 반응하며 산소와 빠르게 반응합니다. 그것은 가장 순수한 형태의 은빛이고 부드러운 고체입니다. 많은 양의 나트륨 성분이 있는데, 가장 일반적으로 염화나트륨 또는 식용 소금이라고합니다. 염화나트륨은 동물에게 중요한 식품입니다.
산화 리튬 및 수산화물의 흡습성이 낮기 때문에, 이들은 분말 형태의 사진 현상 제를 제조하는데 사용된다.
알칼리 금속염 인 나트륨 및 칼륨도 널리 사용됩니다. 반응에 산성 잔류 물을 도입 할 필요가 있다면, 대부분 상응하는 알칼리 금속 염 (나트륨 또는 칼륨)의 형태로 사용된다. 알칼리 염의 반응에 대한 이러한 선호는 용이 한 용융 및 용해성뿐만 아니라 바람직하지 않은 부반응을 일으키지 않음으로써 설명된다. 그러나, 기술적 목적을 위해, 다른 화합물은 더 싼 경우에 이용 될지도 모른다. 일부 리튬 염, 예를 들어 살리실산 염, 탄산염 및 시트르산은 통풍 치료제로 사용됩니다. 이 질병에 대처하기 위해 사용되는 미네랄 워터는 리튬 염을 유효 성분으로 포함합니다.
칼륨은 물과 아주 자발적으로 반응하여 수소를 점화시켜 라벤더와 같은 화염에 빠지게합니다. 그것은 지구상에서 여섯 번째로 가장 흔한 요소이며 비료 및 배수 청소부에 사용됩니다. 루비듐은 칼륨과 같은 유사한 특성을 지니지 만 반응성이 훨씬 큽니다.
세슘은 실온에서 액체 인 5 가지 원소 중 하나 인은 금속이다. 또한 칼륨과 비슷한 특성을 가지고 있지만 매우 반응성이 있습니다. Frances는 두 번째로 드문 자연적이고 불안정한 요소입니다.
