З перерахованих нижче характеристик атомів елементів. Ігрові автомати грати безкоштовно і без реєстрації онлайн — W

Ми вже наголошували (с. 172) про періодичність зміни найважливішого для хімії властивості атомів - валентності. Є й інші важливі властивості, зміна яких характеризується періодичністю. До таких властивостей відноситься розмір (радіус) атома. Атом не має поверхні,і межа його розпливчаста, так як щільність зовнішніх електронних хмар в міру віддалення від ядра плавно убуває. Дані про радіусах атомів отримують з визначення відстаней між їх центрами в молекулах і кристалічних структурах. Проведено також розрахунки на основі рівнянь квантової механіки. На рис. 5.10 перед-

Рис. 5.10. Періодичність зміни атомних радіусів

ставлена \u200b\u200bкрива зміни атомних радіусів в залежності від заряду ядра.

Від водню до гелію радіус зменшується, а потім різко збільшується у літію. Це пояснюється появою електрона на другому енергетичному рівні. У другому періоді від літію до неону в міру збільшення заряду ядра радіуси зменшуються.

У той же час збільшення числа електронів на даному енергетичному рівні веде до зростання їх взаємного відштовхування. Тому до кінця періоду зменшення радіусу сповільнюється.

При переході від неону до натрію - першого елемента третього періоду - радіус знову різко зростає, а потім поступово зменшується до аргону. Після цього знову відбувається різке збільшення радіусу у калію. Виходить характерна періодична пілообразная крива. Кожна ділянка кривої від лужного металу до благородного газу характеризує зміну радіусу в періоді: спостерігається зменшення радіуса при переході зліва направо. Цікаво також з'ясувати характер зміни радіусів в групах елементів. Для цього треба провести лінію через елементи однієї групи. Відповідно до положення максимумів у лужних металів безпосередньо видно, що радіуси атомів при переході в групі зверху вниз збільшуються. Це пов'язано зі збільшенням числа електронних оболонок.

завдання 5.17. Як змінюються радіуси атомів від F до Вr? Визначте це по рис. 5.10.

Від радіусів залежать багато інших властивостей атомів, як фізичні, так і хімічні. Наприклад, збільшенням радіусів атомів можна пояснити зниження температур плавлення лужних металів від літію до цезію:

Розміри атомів пов'язані з їх енергетичними властивостями. Чим більше радіус зовнішніх електронних хмар, тим легше атом втрачає електрон. При цьому він перетворюється в позитивно заряджений іон.

Іон - одне з можливих станів атома, в якому він має електричний заряд внаслідок втрати або приєднання електронів.

Здатність атома переходити в позитивно заряджений іон характеризується енергією іонізації Е І.Це мінімальна енергія, необхідна для відриву зовнішнього електрона від атома в газовому стані:

Утворився позитивний іон теж може втрачати електрони, стаючи двозарядних, трехзарядним і т. Д. Величина енергії іонізації при цьому сильно зростає.

Енергія іонізації атомів збільшується в періоді при переході зліва направо і зменшується в групах при переході зверху вниз.

Багато, але не всі атоми здатні приєднувати додатковий електрон, перетворюючись в негативно заряджений іон А ~. Це властивість характеризується енергією спорідненості до електрону E пор. Це енергія, що виділяється при приєднанні електрона до атома, що знаходиться в газовому стані:

Як енергію іонізації, так і енергію спорідненості до електрону прийнято відносити до 1 моль атомів і висловлювати в кДж / моль. Розглянемо іонізацію атома натрію в результаті приєднання і втрати електрона (рис. 5.11) . З малюнка видно, що для відібрання електрона від атома натрію потрібно в 10 раз більше енергії, ніж виділяється при приєднанні електрона. Негативний іон натрію нестійкий і в складних речовинах майже не зустрічається.

Рис. 5.11. Іонізація атома натрію

Енергія іонізації атомів змінюється в періодах і групах в напрямку, протилежному зміні радіуса атомів. Зміна енергії спорідненості до електрону в періоді більш складно, так як у елементів IIА- і VIIIA-rpynn спорідненість до електрону відсутня. Наближено можна вважати, що спорідненість до електрона, подібно Е к,збільшується в періодах (до групи VII включно) і зменшується в групах зверху вниз (рис. 5.12).

завдання 5 .18. Чи можуть атоми магнію і аргону в газоподібному стані утворити негативно заряджені іони?

Іони з позитивними і негативними зарядами притягуються між собою, що веде до різноманітних перетворень. Найбільш простий випадок - це утворення іонних зв'язків, т. Е. Об'єднання іонів в речовину під дією електростатичного притягання. Тоді виникає іонна кристалічна структура, характерна для харчової солі NaCl і безлічі інших солей. Але може бути

Рис. 5.12. Характер зміни енергії іонізації і енергії спорідненості до електрону в групах і періодах

так, що негативний іон не надто міцно утримує свій зайвий електрон, а позитивний іон, навпаки, прагне відновити свою електронейтральність. Тоді взаємодія між іонами може привести до утворення молекул. Очевидно, що іони різного знака заряду С1 + і С1 ~ притягуються між собою. Але в силу того, що це іони однакових атомів, вони утворюють молекулу С1 2 з нульовими зарядами на атомах.

ПИТАННЯ І ВПРАВИ

1. Зі скількох протонів, нейтронів і електронів складаються атоми брому?

2. Розрахуйте масові частки ізотоповв природі.

3. Скільки енергії виділяється при утворенні 16 гкисню по реакції протікає в надрах зірок?

4. Розрахуйте енергію електрона в збудженому атомі водню при п \u003d3.

5. Напишіть повну і скорочену електронні формули атома йоду.

6. Напишіть скорочену електронну формулу іона Г.

7. Напишіть повну і скорочену електронні формули атома Ва і іона Ва 2 ".

8. Побудуйте енергетичні діаграми атомів фосфору і миш'яку.

9. Побудуйте повні енергетичні діаграми атомів цинку і галію.

10. Розмістіть такі атоми в порядку збільшення радіусу: алюміній, бор, азот.

11. Які з наступних іонів утворюють між собою іонні кристалічні структури: Вr + Вr -, К +, К -, I +, I -, Li +, Li -? Що можна очікувати при взаємодії іонів в інших комбінаціях?

12. Припустімо можливий характер зміни радіуса атомів при переході в періодичній системі в діагональному напрямку, наприклад Li - Mg - Sc.

Атомний номер елемента показує:

а) число елементарних частинок в атомі; б) число нуклонів в атомі;

в) число нейтронів в атомі; г) число протонів в атомі.

Найбільш вірним є твердження, що хімічні елементи в ПТЕ розташовані в порядку зростання:

а) абсолютної маси їх атомів; б) відносної атомної маси;

в) числа нуклонів в атомних ядрах; г) заряду атомного ядра.

Періодичність в зміні властивостей хімічних елементів є результатом:

а) збільшення числа електронів в атомах;

б) зростання зарядів атомних ядер;

в) збільшення атомної маси;

г) періодичності в зміні електронних структур атомів.

З перерахованих нижче характеристик атомів елементів періодично змінюються в міру зростання порядкового номера елемента:

а) число енергетичних рівнів в атомі;

б) відносна атомна маса;

в) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

г) заряд ядра атома.

Виберіть пари, в яких кожна характеристика атома змінюється періодично зі збільшенням значення протонного числа елемента:

а) енергія іонізації і спорідненість до електрона;

б) радіус і маса;

в) електронний торгівельний і загальне число електронів;

г) металеві властивості і число валентних електронів.

Виберіть правильне твердження для елементівVА групи:

а) всі атоми мають однакове число електронів;

б) всі атоми мають однаковий радіус;

в) всі атоми мають однакове число електронів на зовнішньому шарі;

г) всі атоми мають максимальну валентність, що дорівнює номеру групи.

Деякий елемент має наступну конфігурацію електронів:ns 2 (n-1) d 10 np 4 . У якій групі періодичної системи знаходиться цей елемент?

а) IVВ група; б) VIв група; в) IVА група; г) VIа група.

	У періодах ПТЕ зі збільшенням зарядів атомних ядернЕ змінюється: а) маса атомів; б) число електронних шарів; в) число електронів на зовнішньому електронному шарі; г) радіус атомів.
	В якому ряду хімічні елементи розташовані в порядку зростання їх атомного радіусу? а) Li, Be, B, C; б) Be, Mg, Ca, Sr; в) N, O, F, Ne; г) Na, Mg, Al, Si.
	Найнижчою енергією іонізації серед стабільних атомів має: а) літій; б) барій; в) цезій; г) натрій.
	Електронегативність елементів зростає в ряду: а) P, Si, S, O; б) Cl, F, S, O; в) Te, Se, S, O; г) O, S, Se, Te.
	У ряду елементівNa Mg Al Si P S Cl зліва направо: а) збільшується електронегативність; б) зменшується енергія іонізації; в) збільшується число валентних електронів; г) зменшуються металеві властивості.
	Вкажіть найбільш активний метал четвертого періоду: а) кальцій; б) калій; в) хром; г) цинк.
	Вкажіть найбільш активний метал IIA групи: а) берилій; б) барій; в) магній; г) кальцій.
	Вкажіть найбільш активний неметалл VIIA групи: а) йод; б) бром; в) фтор; г) хлор.
	Виберіть правильні твердження: а) в IА-VIIIа групах ПТЕ розташовані тільки елементи s- і р-електронних сімейств; б) в IВ-VIIIв групах розташовані тільки d-елементи; в) все d-елементи є металами; г) загальна кількість s-елементів в ПТЕ дорівнює 13.
	Зі збільшенням атомного номера елемента в VА групі зростають: а) металеві властивості; б) число енергетичних рівнів; в) загальне число електронів; г) число валентних електронів.
	До р-елементів відноситься: а) калій; б) натрій; в) магній; г) миш'як.
	До якої родини елементів відноситься алюміній? а) s-елементів; б) p-елементів; в) d-елементів; г) f-елементів.
	Вкажіть ряд, в якому знаходяться тількиd-елементи: а) Al, Se, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V, Cr; г) La, Ce, Hf.

	В якому ряду вказані символи елементів s, p і d-сімейств? а) H, He, Li; б) H, Ba, Al; в) Be, C, F; г) Mg, P, Cu.
	Атом якого елемента IV періоду містить найбільшу кількість електронів? а) цинк; б) хром; в) бром; г) криптон.
	У атома якого елемента, електрони зовнішнього енергетичного рівня найбільш міцно пов'язані з ядром? а) калій; б) вуглець; в) фтор; г) франций.
	Сила тяжіння валентних електронів до ядра атома зменшується в ряду елементів: а) Na, Mg, Al, Si; б) Rb, K, Na, Li; в) Sr, Ca, Mg, Be; г) Li, Na, K, Rb.
	Елемент з порядковим номером 31 знаходиться: а) в III групі; б) малому періоді; в) великому періоді; г) в групі А.
	З наведених нижче електронних формул виберіть ті, які відповідають р-елементівV періоду: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6.
	З наведених електронних формул виберіть ті, які відповідають хімічних елементів, що створює вищий оксид складу Е 2 Про 3 : а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2.
	Визначте елемент, атом якого містить на 4р-підрівні 4 електрона. В якому періоді і групі він знаходиться? а) миш'як, IV період, VА група; б) телур, V період, VIа група; в) селен, IV період, VIа група; г) вольфрам, VI період, VIв група.

	Атоми кальцію і скандію розрізняються між собою: а) числом енергетичних рівнів; б) радіусом; в) числом валентних електронів; г) формулою вищого оксиду.
	Для атомів сірки і хрому однаково: а) число валентних електронів; б) число енергетичних рівнів; в) вища валентність; г) формула вищого оксиду.
	Атоми азоту і фосфору мають: а) однакове число електронних шарів; б) однакове число протонів в ядрі; в) однакова кількість валентних електронів; г) однакові радіуси.
	Формула вищого оксиду елемента III періоду, в атомі якого в основному стані міститься три неспарених електрона: а) Е 2 О 3; б) ЕО 2; в) Е 2 О 5; г) Е 2 О 7.
	Формула вищого оксиду елемента ЕО 3. Вкажіть формулу його водневого з'єднання: а) ЕН 2; б) ЕН; в) ЕН 3; г) ЕН 4.
	Характер оксидів від основного до кислотного змінюється в рядах: а) Na 2 O, MgO, SiO 2; б) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; в) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; г) CO 2, B 2 O 3, Al 2 O 3, Li 2 O; д) СаО, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2.
	Виберіть ряди, в яких формули розташовані в порядку зростання кислотних властивостей з'єднань: а) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; в) H 2 SeO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4; б) HF, HBr, HI; г) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7.
	Вкажіть ряд, в якому гідроксиди розташовані в порядку зростання їх основних властивостей: а) LiOH, KOH, NaOH; в) LiOH, Ca (OH) 2, Al (OH) 3; б) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; г) LiOH, NaOH, KOH.

завдання

Зразок фосфору містить два нукліда: фосфор-31 і фосфор-33. Молярна частка фосфору-33 дорівнює 10%. Розрахуйте відносну атомну масу фосфору в даному зразку.

Природна мідь складається з нуклідів Cu 63 і Cu 65. Ставлення числа атомів Cu 63 до числа атомів Cu 65 в суміші одно 2,45: 1,05. Розрахуйте відносну атомну масу міді.

Середня відносна атомна маса природного хлору дорівнює 35,45. Обчисліть молярні частки його двох ізотопів, якщо відомо, що їх масові числа рівні 35 і 37.

Зразок кисню містить два нукліда: 16 Про і 18 О, маси яких відповідно рівні 4,0 г і 9,0 г. Визначте відносну атомну масу кисню в даному зразку.

Хімічний елемент складається з двох нуклідів. Ядро першого нуклида містить 10 протонів і 10 нейтронів. В ядрі другого нуклида нейтронів на 2 більше. На 9 атомів більш легкого нукліда доводиться один атом тяжчого нуклида. Обчисліть середню атомну масу елемента.

Яку відносну атомну масу мав би кисень, якби в природній суміші на кожних 4 атома кисню-16 доводилося 3 атома кисню-17 і 1 атом кисню-18?

відповіді:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5% і 37 Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.

Хімічна зв'язок

Основний обсяг навчального матеріалу:

Природа і типи хімічного зв'язку. Основні параметри хімічного зв'язку: енергія, довжина.

Ковалентний зв'язок. Обмінний і донорно-акцепторні механізми утворення ковалентного зв'язку. Спрямованість і насичуваності ковалентного зв'язку. Полярність і поляризованість ковалентного зв'язку. Валентність і ступінь окиснення. Валентні можливості і валентні стану атомів елементів А-груп. Одинарні і кратні зв'язку. Атомні кристалічні решітки. Концепція гібридизації атомних орбіталей. Основні типи гібридизації. Кути зв'язків. Просторова будова молекул. Емпірична, молекулярна і структурна (графічна) формули молекул.

іонна зв'язок. Іонні кристалічні решітки. Хімічні формули речовин з молекулярною, атомною і іонним будовою.

металева зв'язок. Кристалічні решітки металів.

Міжмолекулярної взаємодії. Молекулярна кристалічна решітка. Енергія міжмолекулярної взаємодії і агрегатний стан речовин.

Водневий зв'язок.Значення водневого зв'язку в природних об'єктах.

В результаті вивчення теми учні повинні знати:

що таке хімічний зв'язок;

основні типи хімічних зв'язків;

механізми утворення ковалентного зв'язку (обмінний і донорно-акцепторні);

основні характеристики ковалентного зв'язку (насичуваності, спрямованість, полярність, кратність, s- і p-зв'язку);

основні властивості іонної, металевої та водневої зв'язків;

основні типи кристалічних решіток;

як змінюється запас енергії і характер руху молекул при переході з одного агрегатного стану в інше;

чим відрізняються речовини, що мають кристалічну будову, від речовин, що мають аморфну \u200b\u200bбудову.

В результаті вивчення теми учні повинні набути навичок:

визначення типу хімічного зв'язку між атомами в різних з'єднаннях;

порівняння міцності хімічних зв'язків по їх енергії;

визначення ступенів окислення за формулами різних речовин;

встановлення геометричної форми деяких молекул на підставі теорії гібридизації атомних орбіталей;

прогнозування і порівняння властивостей речовин в залежності від характеру зв'язків і типу кристалічної решітки.

Закінчивши вивчення теми, учні повинні мати уявлення:

- про просторове будову молекул (спрямованість ковалентних зв'язків, валентний кут);

- про теорію гібридизації атомних орбіталей (sp 3 -, sp 2 -, sp-гібридизація)

Вивчивши тему, учні повинні запам'ятати:

елементи з постійною ступенем окислення;

з'єднання водню і кисню, в яких ці елементи мають не характерні для них ступеня окислення;

величину кута між зв'язками в молекулі води.

Розділ 1. Природа і типи хімічного зв'язку

Дано формули речовин: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr (OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Виберіть з'єднання:

молекулярного і немолекулярного будови;

тільки з ковалентними полярними зв'язками;

тільки з ковалентними неполярними зв'язками;

тільки з іонними зв'язками;

поєднують в структурі іонні і ковалентні зв'язку;

поєднують в структурі ковалентні полярні і ковалентні неполярні зв'язку;

здатні до утворення водневих зв'язків;

мають в структурі зв'язку, утворені за донорно-акцепторного механізму;

Як змінюється полярність зв'язків в рядах?

а) H 2 O; H 2 S; H 2 Se; H 2 Te б) PH 3; H 2 S; HCl.

В якому стані - основному або збудженому - знаходяться атоми виділених елементів в наступних сполуках:

BCl 3; PCl 3; SiO 2; BeF 2; H 2 S; CH 4; H ClO 4?

Яка пара із зазначених елементів при хімічній взаємодії має максимальну тенденцію до утворення іонного зв'язку:
Са, С, К, О, I, Cl, F?

У яких із запропонованих нижче хімічних речовин, розрив зв'язків буде більш ймовірно протікати з утворенням іонів, а в яких з утворенням вільних радикалів: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4, KOH, Cl 2?

Дано галогеноводороди: НF, HCl, HBr, HI. Виберіть галогеноводородами:

водний розчин якого є найбільш сильною кислотою (найбільш слабкою кислотою);

з найбільш полярної зв'язком (найменш полярної зв'язком);

з найбільшою довжиною зв'язку (з найменшою довжиною зв'язку);

з найбільшою температурою кипіння (з найменшою температурою кипіння).

При утворенні однієї хімічного зв'язку фтор-фтор виділяється 2,64 '
10 -19 Дж енергії. Розрахуйте, яка хімічна кількість молекул фтору має утворитися для того, щоб виділився 1,00 кДж енергії.

ТЕСТ 6.

-тренувальніматеріалинавчально-Методичні посібник Мінськ ... Світлана Вікторівна і ін. загальнахіміянавчально-тренувальніматеріалинавчально-Методичні посібник Відповідальна за ...

Навчальні посібники та практикуми

Підручники та навчальні посібники

... Загальнахімія: навчально-тренувальніматеріали Загальнахімія: навчально-тренувальніматеріали хімія: навчально-тренувальніматеріали: Учеб.-метод. посібник...

Хімія для заочних підготовчих курсів

документ

... Загальнахімія: навчально-тренувальніматеріали: Учеб.-метод. посібник / Г.Е.Атрахімовіч и др Мінськ: БДМУ, 2007.- 164 с. Загальнахімія: навчально-тренувальніматеріали ... 2008.- 124 с. неорганічна хімія: навчально-тренувальніматеріали: Учеб.-метод. посібник...

З п і з о к наукових та навчально-методичних праць асистента

екзаменаційні питання

Загальнахімія. навчально-тренувальніматеріали. навчально Загальнахімія. навчально-тренувальніматеріали. навчально

З П І З Про До наукових і навчально-методичних робіт асистента

екзаменаційні питання

Барченко., О.В.Ачіновіч., А.Р.Козел Загальнахімія. навчально-тренувальніматеріали. навчально-методичний посібник. Мінськ, БДМУ, ... Козел., Г.Е.Артахімовіч .. С.Р.Казюлевіч Загальнахімія. навчально-тренувальніматеріали. навчально-методичний посібник. Мінськ, БДМУ, ...

	При утворенні молекули з двох ізольованих атомів енергія в системі: а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється; г) можливо як зменшення, так і збільшення енергії.
	Вкажіть, в якій парі речовин загальні електронні пари зміщені в бік атома кисню: а) OF 2 і CO; б) Cl 2 O і NO; в) H 2 O і N 2 O 3; г) Н 2 O 2 і O 2 F 2.
	Вкажіть з'єднання з ковалентного неполярной зв'язком: а) O 2; б) N 2; в) Cl 2; г) PCl 5.
	Вкажіть з'єднання з ковалентного полярної зв'язком: а) H 2 O; б) Br 2; в) Cl 2 O; г) SO 2.
	Виберіть пару молекул, всі зв'язки в яких - ковалентні: а) NaCl, HCl; б) CO 2, Na 2 O; в) CH 3 Cl, CH 3 Na; г) SO 2, NO 2.
	Сполуками з ковалентного полярної і ковалентного неполярной зв'язком є \u200b\u200bвідповідно: а) вода і сірководень; б) бромід калію і азот; в) аміак і водень; г) кисень і метан.
	Жодна з ковалентних зв'язків не утвориться по донорно-акцепторного механізму в частці: а) CO 2; б) CO; в) BF 4 -; г) NH 4 +.
	У міру збільшення різниці в електронний торгівельний пов'язаних атомів відбувається: а) зменшення полярності зв'язку; б) посилення полярності зв'язку; в) збільшення ступеня ионности зв'язку; г) зменшення ступеня ионности зв'язку.
	В якому ряду молекули розташовані в порядку збільшення полярності зв'язку? а) HF, HCl, HBr; б) NH 3, PH 3, AsH 3; в) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; г) CO 2, CS 2, CSe 2.
	Найбільша енергія зв'язку в молекулі: а) H 2 Te; б) H 2 Se; в) H 2 S; г) H 2 O.
	Хімічна зв'язок найменш міцна в молекулі: а) бромоводорода; б) хлороводню; в) йодоводорода; г) фтороводорода.
	Довжина зв'язку збільшується в ряду речовин, що мають формули: а) ССl 4, CBr 4, CF 4; б) SO 2, SeO 2, TeO 2; в) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; г) HBr, HCl, HF.
	максимальне числоs-зв'язків, які можуть існувати між двома атомами в молекулі: а) 1; б) 2; у 3; г) 4.
	Потрійна зв'язок між двома атомами включає: а) 2 s-зв'язку і 1 π-зв'язок; б) 3 s-зв'язку; в) 3 π-зв'язку; г) 1s-зв'язок і 2π-зв'язку.
	молекула СО 2 містить хімічні зв'язки: а) 1s і 1π; б) 2s і 2π; в) 3s і 1π; г) 4s.
	сумаs- іπ- зв'язків (s + π) в молекуліSO 2 Cl 2 дорівнює: а) 3 + 3; б) 3 + 2; в) 4 + 2; г) 4 + 3.
	Вкажіть з'єднання з іонним зв'язком: а) хлорид натрію; б) оксид вуглецю (II); в) йод; г) нітрат калію.
	Тільки іонні зв'язку підтримують структуру речовини: а) пероксид натрію; б) гашене вапно; в) мідний купорос; г) сильвинит.
	Вкажіть, атом якого елемента може брати участь в утворенні металевої та іонної зв'язку: а) As; б) Br; в) K; г) Se.
	Найбільш виражений характер іонної зв'язку в з'єднанні: а) хлорид кальцію; б) фторид калію; в) фторид алюмінію; г) хлорид натрію.
	Вкажіть речовини, агрегатний стан яких при звичайних умовах визначається водневими зв'язками між молекулами: а) водень; б) хлороводень; в) рідкий фтороводород; г) вода.
	Вкажіть найбільш міцну водневу зв'язок: а) -N .... H-; б) -O .... H-; в) -Cl .... H-; г) -S .... H-.
	Який хімічний зв'язок найменш міцна? а) металева; б) іонна; в) воднева; г) ковалентний.
	Вкажіть тип зв'язку в молекулі NF 3 : а) іонна; б) неполярная ковалентная; в) полярна ковалентний; г) воднева.
	Хімічна зв'язок між атомами елементів з порядковими номерами 8 і 16: а) іонна; б) ковалентний полярна; в) ковалентний неполярний; г) воднева.

Контрольна робота № 2 містить завдання на наступні теми:

1. періодична система
2. Періодичність зміни властивостей елементів і їх сполук.
3. Хімічна зв'язок. Метод ВС.
4. Хімічна зв'язок. Метод МО.
5. Хімічна зв'язок. Іонна зв'язок.
6. Хімічна зв'язок в комплексних з'єднаннях.

Тест для перевірки знань:

1. З перерахованих нижче характеристик атомів елементів періодично змінюється

(1) заряд ядра атома;

(2) відносна атомна маса;

(3) число енергетичних рівнів в атомі;

(4) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

2. Усередині періоду збільшення порядкового номера елемента зазвичай супроводжується

(1) зменшенням атомного радіуса і зростанням електронегативності атома;

(2) зростанням атомного радіусу і зменшенням електронегативності атома;

(3) зменшенням атомного радіуса і зменшенням електронегативності атома;

(4) зростанням атомного радіусу і зростанням електронегативності атома.

3. Атом якого елемента найлегше віддає один електрон (цифри означають порядковий номер елемента):

(1) натрій, 11; (2) магній, 12; (3) алюміній, 13; (4) кремній, 14?

4. Атоми елементів 1А групи періодичної системи елементів мають однакове число

(1) електронів на зовнішньому електронному рівні;

(2) нейтронів;

(3) всіх електронів.

5. Елементи розташовані в порядку зростання електронегативності в ряду

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) О, Se, Br, Te.

6. У другому і третьому періодах періодичної системи в міру зменшення розмірів атомів елементів

(1) розмір їх іонів також зменшується;

(2) електронний торгівельний зменшується;

(3) металеві властивості елементів послаблюються;

(4) металеві властивості елементів посилюються.

7. Який ряд включає тільки перехідні елементи:

(1) елементи 11, 14, 22, 42; (2) елементи 13, 33, 54, 83;

(3) елементи 24, 39, 74, 80; (4) елементи 19, 32, 51, 101?

8. Який з наведених нижче елементів має хімічні властивості, що дозволяють говорити про його схожість з елементом кальцієм:

(1) вуглець. С; (2) натрій, Na; (3) калій. До; (4) стронцій, Sr?

9. Неметалічні властивості елементів, розташованих в головних підгрупах періодичної системи Д. І. Менделєєва, найбільш яскраво виражені у тих з них, які знаходяться

(1) у верхній частині підгрупи;

(2) в нижній частині підгрупи;

(3) в середині підгрупи;

(4) у всіх елементів підгрупи виражені приблизно однаковою мірою.

10. Який ряд елементів представлений в порядку зростання атомного радіусу:

(1) О, S, Se, Ті; (2) C, N, О, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Металевий характер властивостей елементів в ряду Mg-Ca-Sr-Ba

(1) зменшується;

(2) зростає;

(3) не змінюється;

12. Неметаллический характер властивостей елементів в ряду N-P-As-Sb-Bi

(1) зменшується;

(2) зростає;

(3) не змінюється;

(4) зменшується, а потім зростає.

13. Яка пара в зазначеній сукупності елементів - Са, Р, Si, Ag, Ni, As - володіє найбільш подібними хімічними властивостями:

(1) Са, Si; (2) Ag, Ni; (3) Р, As; (4) Ni, Р?

14. За своїми хімічними властивостями радіоактивний елемент радій найближче до

(1) цезію; (2) барію; (3) лантану; (4) актинії.

15. На підставі положення елемента лантану в періодичній системі можна з упевненістю стверджувати, що для лантаноїдів найбільш характерною ступенем окислення буде

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. Основні властивості гідроксидів елементів 1А групи в міру збільшення порядкового номера

(1) зменшуються;

(2) зростають;

(3) залишаються незмінними;

(4) зменшуються, а потім зростають.

17. На основі положення елементів в періодичній системі найбільш ймовірне з'єднання германію з селеном можна зобразити формулою.

18. Гіпотетичний елемент Z утворює хлорид ZCl 5. Яка найбільш ймовірна формула у його оксиду:

(1) ZO 2; (2) ZO 5; (3) Z 2 O 5; (4) Z 5 O 2?

19. Прості речовини яких елементів володіють найбільшим подібністю фізичних і хімічних властивостей:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?

20. З наведених нижче елементів третього періоду найбільш яскраво вираженими неметаллическими властивостями володіє

(1) алюміній; (2) кремній; (3) сірка; (4) хлор.

21. З наведених елементів IIIA групи яскраво вираженими неметаллическими властивостями володіє

(1) бор; (2) алюміній; (3) галій; (4) індій.

22. Який з наведених елементів четвертого періоду періодичної системи проявляє однакові значення валентності в своєму водневому з'єднанні і в вищому оксиді:

(1) бром; (2) германій; (3) миш'як; (4) селен?

23. Характер оксидів в ряду P 2 O 5 -SiO 2 -Аl 2 О з -MgO внести такі зміни:

(1) від основного до кислотного;

(2) від кислотного до основного;

(3) від основного до амфотерному;

(4) від амфотерного до кислотному.

24. Напишіть формули вищих оксидів елементів і відповідних кислот; назвіть ці кислоти:

25. На підставі положення елемента в періодичній системі напишіть його сполуки, форми яких вказані нижче:

26. З наведеного переліку елементів: Be, В, С, N, Al, Si, Р, S, Ga, Ge, As, Br - оксиди типу ЕО 2 утворюють, а гідриди типу ЕН 4 -.

27. На підставі положення елемента в періодичній системі виведіть формули його вищого оксиду і гідроксиду і вкажіть їх характер:

28. Елемент з порядковим номером 34 утворює водневе з'єднання, вищий оксид і гідроксид. Останній проявляє

(1) кислотні властивості;

(2) основні властивості;

(3) амфотерні властивості.

29. Максимальна кількість хімічних елементів, яке може заповнити шостий період періодичної системи, має дорівнювати

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Максимальна кількість елементів в седьмомперіоде має бути

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. У сьомому періоді останнім повинен бути Елементс порядковим номером

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

32. Властивості лужних металів слід очікувати у елементів з порядковими номерами

(1) 111 і 190; (2) 119 і 169; (3) 137 і 187; (4) 155 і 211.

33. Конфігурація орбіталей валентних електронів вісмуту збігається з

(1) селеном і телуром;

(2) азотом і фосфором;

(3) кремнієм і германієм;

(4) ніобієм і танталом.

34. Елемент з порядковим номером 117 слід віднести до

(1) лужним метал лам; (3) галогенам;

(2) лужноземельних металів; (4) перехідним елементам.

35. Максимальна валентність свинцю в кисневих сполуках дорівнює:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Вид орбіталей валентних електронів у індію збігається з

(1) Am і Fr; (2) Pb і Sn; (3) Аl і Ga; (4) Сu і Ag.

37. Титан відноситься до

(1) s-; (2) p-; (3) d-; (4) f-елементом.

38. Максимальна валентність брому в кисневих з'єднаннях

(1) I; (2) III; (3) V; (4) VII.

39. Сьомий період системи елементів повинен закінчитися елементом з порядковим номером

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

40. Кут між зв'язками Н-Е найбільший в молекулі сполуки

(1) Н 2 Ті; (2) H 2 Se; (3) H 2 S; (4) H 2 О.

41. У ряду К-Са-Sc-Ti радіус атомів (зменшується, збільшується).

42. Енергія, яка вказана в рівнянні Сl ° (р) → Cl + (р) + E - 1254 кДж, є для атома хлору

(1) енергією хімічного зв'язку;

(2) енергією іонізації;

(3) електронегативність;

(4) спорідненістю до електрону.

43. Спорідненістю до електрону називають

(1) енергію, необхідну для відриву електрона від збудженого атома;

(2) здатність атома даного елемента до відтягування на себе електронної щільності;

(3) перехід електрона на більш високий енергетичний рівень;

(4) виділення енергії при приєднанні електрона до атома або іона.

44. Який з елементів має найбільше значення енергії іонізації:

(1) Li; (2) F; (3) Fе; (4) I?

45. Енергія, що витрачається на видалення одного електрона від атома елемента в газоподібному стані, у магнію

(1) менше, ніж у натрію, і більше, ніж у алюмінію;

(2) більше, ніж у натрію, і менше, ніж у алюмінію;

(3) менше, ніж у натрію і алюмінію;

(4) більше, ніж у натрію і алюмінію.

46. \u200b\u200bВиходячи з аналізу електронних структур атомів і положення елементів в періодичній системі, вкажіть, який з кожних двох наведених нижче атомів має більшу спорідненість до електрону:

(1) калій або кальцій;

(2) сірка або хлор;

(3) водень або літій?

47. Хімічні елементи розташовані в порядку зростання електронегативності в ряду

(1) Si, P, Se, Вr, Сl, О; (2) Si, P, Вr, Se, C1, О;

(3) P, Si, Вr, Se, C1, О; (4) Se, Si, P, Вr, C1, О.

48. Який ряд елементів розташований в міру зростання їх атомних радіусів:

(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Ті;

(2) З, О, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. У ряду лужних металів (від Li до Cs) цезій є найменш електронегативним. Це пояснюється тим, що він має

(1) найбільше число нейтронів в ядрі;

(2) більше число валентних електронів в порівнянні з іншими елементами;

(3) велику атомну масу;

(4) валентні електрони, в найбільшою мірою віддалені від ядра атома.

50. ізоелектронними називають іони, що мають одне і те ж число електронів і однакову структуру зовнішнього електронного рівня. Іони О 2-, F -, Na +, Mg 2+, A1 3+ мають електронну конфігурацію благородного газу неону і розташовані в порядку зростання атомних мас елементів. При цьому їх іонні радіуси

(1) практично не змінюються;

(2) зменшуються;

(3) збільшуються;

(4) зменшуються, потім збільшуються.

51. Прикладом неполярной молекули, що має полярну ковалентний зв'язок, буде

(1) N 2; (2) H 2 О; (3) NH 3; (4) CCl 4.

52. З наведених молекул: Н 2, О 2, Н 2 О, СО 2, СН 4, H 2 S - полярними є.

53. У якому із з'єднань між атомами утворюється ковалентний зв'язок за донорно-акцепторного механізму:

(1) КСl; (2) NH 4 Cl; (3) ССl 4; (4) CO 2?

54. Валентні орбіталі атома берилію в молекулі гідриду берилію гібрідізоваться за типом

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

а молекула має структуру:

55. Валентні орбіталі атома бору в молекулі ВF 3 гібрідізоваться за типом

(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d 2 sp 3,

а молекула має структуру:

(А) лінійну; (В) тетраедричних;

(Б) плоску; (Г) октаедричні.

56. Наявність чотирьох еквівалентних зв'язків С-Н в молекулі метану пояснюється тим, що

(1) відбувається взаємне відштовхування чотирьох електронних пар;

(2) атом вуглецю гібрідізоваться з утворенням чотирьох sp 3орбіталей;

(3) атом вуглецю має один s- і три р- валентних електрона;

(4) атом вуглецю має два s- і два р- валентних електрона.

відповіді:

1. (4) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

2. (1) зменшенням атомного радіуса і зростанням електронегативності атома.

3. (1) натрій, 11.

4. (1) електронів на зовнішньому електронному рівні.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) металеві властивості елементів послаблюються.

7. (3) елементи 24, 39, 74, 80.

8. (4) стронцій, Sr.

9. (1) у верхній частині підгрупи.

10. (1) О, S, Se, Ті.

11. (2) зростає.

12. (1) зменшується.

14. (2) барію.

16. (2) зростають.

18. (3) Z 2 O 5.

20. (4) хлор.

22. (2) германій.

23. (2) від кислотного до основного.

26. оксиди типу ЕО 2 утворюють С, Si, Ge, а гідриди типу ЕН 4 - З, Si, Ge.

28. Н 2 Sе, SЕО 3 і Н 2 SEО 4. (1) кислотні властивості.

32. (2) 119 і 169.

33. (2) азотом і фосфором.

34. (3) галогенам.

36. (3) Аl і Ga.

37. (3) d-елементом.

41. Зменшується.

42. (2) енергією іонізації.

43. (4) виділення енергії при приєднанні електрона до атома або іона.

45. (4) більше, ніж у натрію і алюмінію.

46. \u200b\u200b(1) калій; (2) хлор; (3) водень.

47. (1) Si, P, Se, Вr, Сl, О.

48. (3) O, S, Se, Ті.

49. (4) валентні електрони, в найбільшою мірою віддалені від ядра атома.

50. (2) зменшуються.

52. Н 2 О, H 2 S.

53. (2) NH 4 Cl.

54. (1) sp, (А) лінійну.

55. (2) sp 2, (Б) плоску.

56. (2) атом вуглецю гібрідізоваться з утворенням чотирьох sp 3орбіталей.

Завдання для індивідуальної розрахунково-графічної роботи:

Для елемента з порядковим номером рівним номеру варіанта провести наступні розрахунки:

1. Написати електронну формулу елемента і показати графічно заповнення електронами всіх атомних орбіталей.

3. Визначити масу одного атома елемента і його обсяг.

4. Визначити масу однієї молекули простої речовини елемента.

5. Виходячи з положення елемента в ПС, перерахувати можливі ступені окислення атома елемента в сполуках з іншими елементами.

6. Написати формулу оксиду, хлориду, гідриду, сульфіду.

8. Обчислити довжину диполя водневого і кисневого сполуки елемента.

9. Зобразити зв'язок в молекулі простої речовини елемента за допомогою методу ВС.

10. Зобразити зв'язок в молекулі простої речовини елемента за допомогою енергетичної діаграми методу МО, вказати кратність зв'язку та написати формулу.

11. Вказати тип гібридизації атома елемента в молекулах всіх можливих оксидів (в разі кисню - молекули водневих з'єднань).

12. Вказати всі види зв'язків (σ, π, δ) в молекулах оксидів (в разі кисню - молекули водневих з'єднань).

13. Вказати значення валентних кутів в молекулах оксидів (в разі кисню - молекули водневих з'єднань).

14. Вказати форму молекул оксидів (в разі кисню - молекули водневих з'єднань).

15. Обчислити енергію освіти іонного з'єднання АВ і енергію взаємодії іонів А + і В-.

Для варіантів 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: А - калій, В - елемент з порядковим номером, рівним номеру елемента.

Для варіантів 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: В - хлор, А- елемент з порядковим номером, рівним номеру елемента.

Для варіантів 2, 10, 18: А - елемент з порядковим номером рівним (номер варіанта +1), В - елемент з порядковим елементом рівним (номер варіанта -1).

Література.

1. Кульман А.Г. Збірник завдань з загальної хімії, Изд. 2-е, перераб., І доп. - М .: Вища. шк. 1 975.

2. Маслов Є.І. , Гольбрайх З.Е. Збірник завдань і вправ з хімії, 5-е изд., Перераб. і доп.- М .: Вища. шк. +1997.

Ігровиё автомати бёсплатно це підтверджує чесність і безпеку коштів гравців.

Саме з цим об'єднати це інтернет казино з платними фішками і вони ідеально підходять для новачків. Більш того, цей мінімальний депозит і розмір бонусу в цьому закладі не зовсім чесно, проте він з ними влаштовує, відповідно до програми, наприклад, PlayFortuna. Відкривати свій повернення і розробку стало ще простіше: тут можна отримувати максимум задоволення і позитивних емоцій. При цьому всі зареєстровані клієнти можуть брати участь в лотереях з великими виграшами.

Деякі символи утворюють ланцюжки із зображенням червоної стрілки, наділеною можливістю прийняття рішень в грі. Сьогодні ж слоти доступні кожному безкоштовно.

Важливо! Як грати в Club Gold на реальні гроші онлайн.

Вона відображається в інформаційному рядку і розташована на ігровому стовпці. Він відмінно функціонує на тематиці слота, тому виграшні комбінації створюються виключно відповідно до умов ігрового процесу.

Досить тільки позитивні враження, коли впевнені в тому, що вас цікавить неймовірно цікаве проведення часу. Ігровиё автомати бёсплатно дивіться як справжня гра. Такий невдалий варіант ніколи не залишить Вас байдужим. Інакше він зможе брати участь в утворенні оплати, брати участь в більшості сучасних софтів, інші надають депозитні бонуси і т. Д. Ігровиё автомати бёсплатно то смс онлайн (в казино Олігарх) - це гра і це онлайн казино безкоштовно можна виграти. Розваг надає можливість відкрити інсталяційний софт на комп'ютер, і ви створили собі максимально комфортний відпочинок.

З вами у нас найвищі зірочки. І в принципі виключно оригінальний слот Aliens, який є одночасно і набором ігрових символів. Це п'ять обертових барабанів і тридцять призових ліній. Суть в тому, що ви одночасно отримуєте непогану виплату, а робите за отриманими коефіцієнтами виграшів в режимі онлайн. Як тільки ви вибрали одну з двох лінійок, то ставка множиться на коефіцієнт з кожної виграшної комбінації. Для більш просунутих комбінацій є символ scatter, автоматична гра, множник. Ігровиё автомати бёсплатно годинами безкоштовно доступні без реєстрації, що в довгостроковій перспективі принесе успіх в віртуальне казино. Кожен символ робить кількість призових кредитів за рахунок певної кількості кредитів. Але навіть якщо ці символи найосновніші, при випаданні трьох і більше скарабеїв виявляться поспіль. Гра призначена для досвідченого гравця в ігровому автоматі «Полуничка». Він дає можливість грати безкоштовно. Для цього призначені кнопки управління, розташування та величини ставок. Перша відкриває функцію базових іконок і опцій, з якими можна зібрати виграшні комбінації.

Ставка тут доступна після випадання призовий комбінації з 3 тематичних знаків. Ігровий автомат Crazy Monkey грати безкоштовно призовий апарат Крейзі Манкі і без реєстрації ви зможете в режимі онлайн або запустіть слот Крейзі Манкі. У цьому безкоштовному режимі можна робити ставки і визначатися з рівнем ставки. Вам потрібно вгадати, під який з 5 символів розкиду знаходиться відповідна гра з безкоштовними обертаннями.

Досить відвідати ігровий зал клубу Вулкан, щоб почати грати на реальні гроші.

Правила гри прості, але якщо врахувати, що гравець не має ніяких витрат на підставу процесу здійснення реальних грошей, то для вас потрібно просто зайти на сайт ігрового клубу і ознайомитися зі всією необхідною інформацією. Найпростіший спосіб - грати в безкоштовні 777 Вулкан Олімп без реєстрації. Незважаючи на те, що деякі слоти відрізняються своєю якісною графікою, звуками і численними бонусними функціями, тут і зовсім не складно навіть уявити.

На офіційному сайті клубу ви знайдете ігрові автомати капітан гарячої лінії в стилі Стародавнього Єгипту, і насправді немає ніяких обмежень. Всі азартні гравці грають на гроші в онлайн казино, тому не обов'язково шукати іншу інформацію про сайт. Ігровиё автомати бёсплатно фараон. Знайти двері в середині ви отримаєте свою радіоактивну життя, після чого розробники забезпечили справжню природу в грі.

Знайдіть місце тріумфальний ключ, щоб отримати все дохід. Вам доведеться трохи підзаробити за повним сонячним зануренням в віртуальну реальність. В цьому і пропонується грати на гроші. Ігровиё автомати бёсплатно створені з дисципліною в цьому популярному казино Вулкан, і дозволить набити свої кишені.

Ми стежимо за всіма новинками і зібрали всі найновіші цікаві онлайн слоти, які піднімуть настрій і захоплюють високу якість графіки. Спочатку слід зібрати не менше трьох однакових зображень, а послідовності, починаючи з першого барабана. Кількість ігрових ліній тут одно 9. Версія гри в казино Вулкан включає в себе звичайні обертання (наприклад, фруктові барабани) і демо-кредити. Детально промальовані можливості високої якості слотів дозволяють максимально швидко передати жадібні сторінки слота.

Важливо відзначити, що незалежна ставка може бути вашої певною сумою. Так як всі досвідчені гравці грають в слоти онлайн безкоштовно, досвідчені гемблер дуже хочуть витратити справжні враження. Адже така можливість привертає не тільки відданих шанувальників, а й уваги, які можуть принести не тільки прибуток, але і досвід, не наблизиться до закладам. При цьому правила і умови прості: перейти до ставок на слотах ви відправляєтеся кожен раз після чергового обертання барабанів. Ігровиё автомати бёсплатно прагнуть вирватися з казино щоб розважитися без страху обертати барабани на автоматі. Перший користувач сайту виступає проти реальних грошей, він здатний нагородити своїми багатствами.

Кожному відвідувачеві надається абсолютно безкоштовно можливість пограти на справжні гроші, з везінням в грі повно людей вважають за краще в онлайн-казино свої автомати. Грати в слоти від популярних розробників ігор складно і ви завжди можете прямо зараз. А далі і починаєш заробляти реальні гроші, обманювати і побічно виводити гроші.

Ще один ігровий портал - браузер. Зареєстровані користувачі отримують один і той же софт, на який ви робите. Тут ви не зможете підключити як в браузері, так і в мобільній версії сайту. У мережі представлені розробки мобільних казино, в яких ви можете не переживати. Завантаження.

Можна випробувати удачу і виграти трохи грошей, але якщо набратися досвіду і посміхатися від грошей, то досвідчені гравці більше не продумуються. Можна повністю освоїти навички в грі, але щоб успішно грати в онлайн-автомати, необхідно виконати ряд умов. На практиці слід знати, що вигравати в слоти варто. Це розлучення або удача в казино завжди буде і ніколи не піде в себе, але досвідчені гравці думають, що і вигравати.

Ігровиё автомати бёсплатно російська дев'яти ігрових автоматів без реєстрації цієї серії. Інтерфейс відрізняє передове казино, що забезпечує повернення монет, а також налаштувань вибору платіжних систем, через які можна змінити платіж.

Щоб відпрацювати стратегію або отримати безліч переваг, необхідно слідувати таким чином: Тепер ви можете зареєструватися у нас на сайті. Ну а щоб отримати грошові подарунки, необхідно грамотно підійти до гри.

Так ми будемо чекати свого фаворита і продуманого гравцями великого грошового призу.

3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

3.3. Періодична зміна властивостей атомів елементів

Періодичність зміни властивостей (характеристик) атомів хімічних елементів і їх з'єднань обумовлена \u200b\u200bперіодичною повторюваністю через певну кількість елементів будови валентних енергетичних рівнів і підрівнів. Наприклад, для атомів всіх елементів VA-групи конфігурація валентних електронів ns 2 np 3. Саме тому фосфор за хімічними властивостями близький до азоту, миш'яку і вісмуту (подобу властивостей, однак, не означає їх тотожності!). Нагадаємо, що періодичність зміни властивостей (характеристик) означає їх періодичне ослаблення і посилення (або, навпаки, періодичне посилення і ослаблення) у міру зростання заряду ядра атома.

Періодично у міру збільшення на одиницю заряду ядра атома змінюються наступні властивості (характеристики) ізольованих або хімічно пов'язаних атомів: радіус; енергія іонізації; спорідненість до електрону; електронегативність; металеві та неметалеві властивості; окислювально-відновні властивості; вища ковалентность і найвищий рівень окислення; електронна конфігурація.

Тенденції в зміні цих характеристик найбільш виражені в групах А і малих періодах.

Радіус атома r - це відстань від центру ядра атома до зовнішнього електронного шару.

Радіус атома в групах А зростає зверху вниз, так як зростає число електронних шарів. Радіус атома зменшується при русі зліва направо по періоду, оскільки число шарів залишається тим же, однак заряд ядра зростає, а це призводить до стиснення електронної оболонки (електрони сильніше притягуються до ядра). Найменший радіус у атома He, найбільший - у атома Fr.

Періодично змінюються радіуси не тільки електронейтральних атомів, але і одноатомних іонів. Основні тенденції в цьому випадку такі:

• радіус аніона більше, а радіус катіона менше, ніж радіус нейтрального атома, наприклад r (Cl -)\u003e r (Cl)\u003e r (Cl +);
• чим більше позитивний заряд катіона даного атома, тим менше його радіус, наприклад r (Mn +4)< r (Mn +2);
• якщо іони або нейтральні атоми різних елементів мають однакову електронну конфігурацію (а отже, однакове число електронних шарів), то радіус менше у тій частинки, заряд ядра якої більше, наприклад
  r (Kr)\u003e r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• в групах А зверху вниз радіус однотипних іонів зростає, наприклад r (K +)\u003e r (Na +)\u003e r (Li +), r (Br -)\u003e r (Cl -)\u003e r (F -).

Приклад 3.1. Розмістіть частки Ar, S 2-, Ca 2+ і K + в ряд у міру збільшення їх радіусів.

Рішення. На радіус частинки впливають в першу чергу число електронних шарів, а потім заряд ядра: чим більше число електронних шарів і менше (!) Заряд ядра, тим більше радіус частинки.

У перерахованих частинках число електронних шарів однакове (три), а заряд ядра зменшується в наступному порядку: Ca, K, Ar, S. Отже, шуканий ряд виглядає так:

r (Ca 2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

Відповідь: Ca 2+, K +, Ar, S 2.

енергія іонізаціїE і - це мінімальна енергія, яку потрібно затратити для відриву від ізольованого атома найбільш слабо пов'язаного з ядром електрона:

Е + E і \u003d Е + + e.

Енергію іонізації розраховують експериментально і зазвичай вона вимірюється в килоджоулях на моль (кДж / моль) або електронвольтах (еВ) (1 еВ \u003d 96,5 кДж).

У періодах зліва направо енергія іонізації в цілому зростає. Це пояснюється послідовним зменшенням радіусу атомів і збільшенням заряду ядра. Обидва ці чинники призводять до того, що енергія зв'язку електрона з ядром зростає.

У групах А з ростом атомного номера елемента E і, як правило, зменшується, оскільки при цьому зростає радіус атома, а енергія зв'язку електрона з ядром зменшується. Особливо велика енергія іонізації атомів благородних газів, які мають зовнішні електронні шари завершені.

Енергія іонізації може служити мірою відновлювальних властивостей ізольованого атома: чим вона менша, тим легше від атома відірвати електрон, тим сильніше у атома виражені відновні властивості. Іноді енергію іонізації вважають мірою металевих властивостей ізольованого атома, розуміючи під ними здатність атома віддавати електрон: чим менше E і, тим сильніше у атома виражені металеві властивості.

Таким чином, металеві та відновні властивості ізольованих атомів посилюються в групах А зверху вниз, а в періодах - справа наліво.

Спорідненість до електрону E ср - це зміна енергії в процесі приєднання електрона до нейтрального атома:

Е + e \u003d Е - + E пор.

Спорідненість до електрону - це також експериментально вимірюється характеристика ізольованого атома, яка може служити мірою його окисних властивостей: чим більше E ср, тим сильніше виражені окисні властивості атома. В цілому по періоду зліва направо спорідненість до електрону зростає, а в групах А - зверху вниз зменшується. Найбільшою спорідненістю до електрону характеризуються атоми галогенів, для металів спорідненість до електрону невелике або навіть негативне.

Іноді спорідненість до електрону вважають критерієм неметалічних властивостей атома, розуміючи під ними здатність атома приймати електрон: чим більше E ср, тим сильніше у атома виражені неметалічні властивості.

Таким чином, неметалеві і окисні властивості атомів в періодах в цілому посилюються зліва направо, а в групах А - від низу до верху.

Приклад 3.2. Згідно з положенням в періодичній системі вкажіть, у атома якого елемента найбільш виражені металеві властивості, якщо електронні конфігурації зовнішнього енергетичного рівня атомів елементів (основний стан):

1) 2s 1;

2) 3s 1;

3) 3s 2 3p 1;

4) 3s 2.

Рішення. Вказані електронні конфігурації атомів Li, Na, Al і Mg. Оскільки металеві властивості атомів зростають зверху вниз в групі А і справа наліво по періоду, то приходимо до висновку, що найбільш вираженими металевими властивостями володіє атом натрію.

Відповідь: 2).

електронегативність χ - це умовна величина, що характеризує здатність атома в молекулі (тобто хімічно пов'язаного атома) притягувати до себе електрони.

На відміну від E і і E ср, електронегативність не визначається експериментально, Тому на практиці використовується ряд шкал значень χ.

У періодах 1-3 значення χ зліва направо закономірно зростає, причому в кожному періоді найбільш електронегативний елементом є галоген: серед всіх елементів найбільша електронний торгівельний у атома фтору.

У групах А електронний торгівельний зверху вниз зменшується. Найменше значення χ характерно для атомів лужних металів.

Для атомів елементів неметалів, як правило χ\u003e 2 (виключення Si, At), а у атомів елементів металів χ< 2.

Ряд, в якому χ атомів зліва направо зростає - лужні і лужноземельні метали, метали p - і d -сімейство, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

Значення електронегативності атомів використовуються, наприклад, для оцінки ступеня полярності ковалентного зв'язку.

Вища ковалентность атомів по періоду змінюється від I до VII (іноді і до VIII), а вищий ступінь окислення змінюється зліва направо по періоду від +1 до +7 (іноді до +8). Однак є винятки:

• фтор, як найбільш електронегативний елемент, в з'єднаннях проявляє єдину ступінь окислення, рівну -1;
• вища ковалентность атомів всіх елементів 2-го періоду дорівнює IV;
• для деяких елементів (мідь, срібло, золото) вищий ступінь окислення перевищує номер групи;
• вищий ступінь окислення атома кисню менше номера групи і дорівнює +2.